高中化學人教版 (2019)必修 第一冊實驗活動1 配制一定物質的量濃度的溶液第1課時教學設計

這是一份高中化學人教版 (2019)必修 第一冊實驗活動1 配制一定物質的量濃度的溶液第1課時教學設計，共11頁。教案主要包含了二氧化硅和硅酸等內容，歡迎下載使用。



課題
無機非金屬材料的主角—硅
授課人
譚宗芹
課時安排
2
課型
新授課
授課時間
第 周
課標依據
通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產生活中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。
教材分析
在本節(jié)之前已經介紹了了金屬鈉、鋁的化學性質，本節(jié)開始學習金屬的重要化合物。本節(jié)是金屬化學性質知識的延伸，知識由簡單到復雜，符合學生的學習規(guī)律。
學情分析
高一三班：學生對于化學知識儲備上，在已經學習了一些金屬及其化合物的知識，學生容易接受，初步具備分析總結的能力，可以通過對已有知識的復習引導學生進行新課，在學習特點上比較被動，需要教師在課堂上靈活轉變教學。


高一五班：在知識儲備上和1班情況相同，課堂較不活躍，但有幾個積極分子可以帶活班級學習氣氛。
高一六班：在知識儲備上和前兩個班情況相同，課堂較活躍，學生在學習積極性上較好。
三維目標
知識與能力


1、了解硅在自然界中的含量、存在、用途


2、了解二氧化硅的物理性質，掌握二氧化硅的化學性質程
過程與方法


1、自主學習，培養(yǎng)學生自學的能力。


2、活動探究，通過硅與碳、二氧化硅與二氧化碳的比較，培養(yǎng)學生的歸納能力、比較能力。
情感態(tài)度與價值觀


通過了解材料發(fā)展的歷史與前景，使學生認識化學在材料科學中的重要地位，體會化學的創(chuàng)造性和實用性，激發(fā)對化學科學的興趣。



教學重難點
教學重點


二氧化硅的性質(尤其是作為酸性氧化物的性質)
教學難點


二氧化硅的性質(尤其是作為酸性氧化物的性質)
教法


與


學法
通過已有知識和日常常識加以引導，使學生自主得到知識。指導學生閱讀課本及相關重要化合物的材料
教學資源



教


學


活


動


設


計
師生活動
設計意圖
批注
第一課時


［引入］我們生成的地球，它堅硬的地殼是由什么構成的？


巖石，構成巖石的主要成分是硅酸鹽及硅的氧化物。


［問］一提到硅，同學們又能想到什么呢？


硅谷：美國新興的高技術產業(yè)開發(fā)區(qū),電子技術研究中心,計算機生產的重要基地,位于加利福尼亞州圣弗朗西斯科南端.


半導體：單晶硅是半導體器材的核心材料,硅半導體是集成電路的主要材料,估計在21世紀,硅仍然會占半導體材料的95%以上.


沙子、石英、水晶：主要成分是硅的氧化物


光導纖維:從石英玻璃熔融體中,拉出直徑為100微米的細絲.再把千百根光導纖維組合并增強處理,就制成成光纜,其優(yōu)點:質輕,體積小,輸送距離長,保密性好,成本低.


［導入］從古至今，在無機非金屬材料中，硅一直都在扮演著主要的角色。今天，就讓我們一同來研究一下硅的氧化物------二氧化硅及硅酸和硅酸鹽的性質 。


［板書］ 第一節(jié) 無機非金屬材料的主角---硅(一)


［講］硅在地殼中含量豐富，僅次于氧，排在第二位，約占26.3%。


［投影］元素周期表


［講］位于周期表中的第四長列上的是碳族，這一族可謂是豪門望族。其中具有代表性的是其中的兩位兄長。碳，形成了無數(shù)種構成人類和其它地球生物等的有機物，“統(tǒng)治了有機界”。其構成的煤、石油等有機化產品和材料是現(xiàn)代化的基石。而它的弟弟------硅，地殼質量的約90%，構成了地殼大部分巖石、沙子和土壤， “統(tǒng)治了地殼”，而當今硅酸鹽工業(yè)的陶瓷、玻璃、水泥等使人類生活日新月異。


［思考與交流］畫出C、Si的原子結構簡圖，并由此分析：硅的化學性質活不活潑，為什么？硅的化合價主要是多少？





［講］Si原子最外層有四個電子,既不易失電子,也不易得電子,所以,硅的化學性質不活潑。主要形成四價的化合物。硅是一種親氧元素，在自然界它總是與氧相互化合。所以在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點很高的


氧化物及硅酸鹽的形式存在。


［思考］常溫下，單質碳、硅的化學性質都不活潑，為什么碳在自然界中有穩(wěn)定的單質（金剛石）存在，而硅卻沒有，說明了什么？


單質硅的化學性質雖然穩(wěn)定，但硅是一種親氧元素，硅原子和氧原子的結合非常牢固，形成的二氧化硅或硅酸鹽中的硅氧化學鍵非常牢固，硅氧鍵一旦形成就很難被破壞，所以，自然界中硅都是以二氧化硅或硅酸鹽的形式存在，沒有游離態(tài)的硅。


［過］下面我們首先來研究一下二氧化硅的性質和用途。


［板書］一、二氧化硅和硅酸


1、二氧化硅(SiO2 )


(1) 存在


［講］SiO2 是硅的重要化合物。地球上存在的天然二氧化硅約占地殼質量的12％，其存在形態(tài)有結晶形和無定形兩大類，通稱硅石。


［投影］并展示水晶、瑪瑙、石英坩堝、一段光纜


［講］水晶是自然界中六方柱狀的透明晶體，瑪瑙的成分也是SiO2，它們除了一些常見的可作飾物等用途外，SiO2 在工業(yè)上用途也非學廣泛，例如，以石英為材料而制成的纖維在電信行業(yè)的應用等。


［板書］(2) 用途


硅石





結晶形：瑪瑙、石英、水晶








無定形：硅藻土








［投影小結］


①、制光導纖維


②、石英玻璃制化學儀器


③、石英表、石英鐘


④、水晶制光學儀器和工藝品


⑤、瑪瑙制精密軸承和裝飾品


［講］結合已有的關于水晶、沙子主要成分也是SiO2 的知識，思考一下，SiO2的物理性質有哪些，注意與CO2進行比較研究


[SiO4]四面體結構


［板書］(3) 物理性質：熔點高，硬度大的固體、不溶于水，純凈的SiO2 晶體無色透明


［思考］為什么SiO2與CO2的性質上有著這么大的差別呢？


［講］主要取決于結構的不同。CO2是C與O通過化學鍵所連接的分子結構，而SiO2 是Si—O四面體結構


［投影］硅氧四面體結構





［講］[SiO4]四面體：每1個Si原子周圍結合4個O原子，Si在中心,O在四個頂角. 同時每1個O原子周圍結合2個Si原子相結合。二氧化硅中氧原子與硅原子個數(shù)比為2：1,通常用SiO2 來表示二氧化硅的組成.


［板書］(4) 結構：空間網狀結構


［講］我們說，結構決定性質，SiO2 的網狀結構不僅決定了其物理性質的特殊性，還決定了其化學性質的穩(wěn)定性。


［板書］(5) 化學性質：穩(wěn)定，不活潑


eq \\ac(○,1) 具有酸性氧化物的性質：(不溶于水且不和水反應)


與強堿反應 ：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O


與堿性氧化物反應：SiO2+CaOCaSiO3


［講］SiO2除了具有酸性氧化物的通用性之外，還具有特性。比如酸性氧化物一般不與酸反應，而SiO2卻能與HF反應，這也是工業(yè)上雕刻玻璃的反應原理


［板書］ eq \\ac(○,2) 與HF的反應：SiO2+4HF==SiF4 ↑+2H2O


［講］除此之外，SiO2在制水泥、玻璃、純硅時，還有一些特殊反應


［投影小結］


eq \\ac(○,3) 弱氧化性：SiO2+2CSi +2CO↑ (工業(yè)上制粗硅)


eq \\ac(○,4) 與某些鹽反應：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑


CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 ↑ (工業(yè)上制玻璃的主要反應)


［思考與交流］1、實驗室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸？


HF能腐蝕玻璃，因此，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶而要用塑料瓶。


2、實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶為什么用橡膠塞而不用玻璃塞？


NaOH溶液能與玻璃中的SiO2 反應生成Na2SiO3 ，使瓶塞部分粘結而無法打開。因此盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡膠塞。


［過］剛才我們提到SiO2不能溶于H2O得到相應的酸，但它對應的酸叫硅酸，那么硅酸是一種怎樣制得的酸呢？


［板書］2、硅酸(H2SiO3)


［講］H2SiO3是一種比H2CO3還要弱的酸，它不溶于水，不能使指示劑褪色，是一種白色粉末狀的固體。


［板書］硅酸是一種弱酸，它不溶于水，不能使指示劑變色，是一種白色粉末狀的固體。


［問］SiO2 不溶于水且不和水反應，那么要如何制備硅酸呢？結合初中制備CO2的方法來設想一下？


［講］初中制備CO2是利用碳酸鹽與強酸反應，是強酸制弱酸的原理。H2SiO3也是一種很弱的酸，我們是否也可以用硅酸鹽來制備呢？


［投影實驗］P76 實驗4-1


實驗4-1：向飽和Na2SiO3 溶液中滴入酚酞，再滴入稀鹽酸


現(xiàn)象
滴入酚酞溶液顯紅色，再滴入鹽酸紅色消失，并有透明膠狀物質生成

結論
Na2SiO3 溶液呈堿性，與酸反應生成了H2SiO3 且H2SiO3 難溶于水

化學方程式
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3 ↓+2NaCl

［問］若改向Na2SiO3溶液中滴加H2SO4 會有什么現(xiàn)象呢？


［板書］Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3 ↓


Na2SiO3+H2SO4==Na2SO4+H2SiO3 ↓


［講］所生成的硅酸逐漸聚合而形成膠體－硅酸溶膠，硅酸濃度較大時，則形成軟而透明的、膠凍狀的硅酸凝膠。硅酸凝膠經干燥脫水就形成硅酸干膠，稱為“硅膠”。硅膠多孔，吸附水分能力強，常用做實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，也可以用作催化劑的載體。


［講］如果對硅酸加熱，其可以分解生成SiO2


［板書］H2SiO3 H2O +SiO2


［活動與探究］硅酸是一種比碳酸還要弱的酸，請利用中學實驗室常見的儀器及藥品，設計一個簡單實驗，證明硅酸的酸性比碳酸弱，并完成一份實驗報告。


［分析］利用CO2 溶于水產生H2CO3 ，而H2CO3的酸性比H2SiO3 的酸性強，可以將CO2通入到Na2SiO3的溶液中。


［板書］Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3 ↓


［總結］本節(jié)課我們學習了一種重要的非金屬元素硅的化合物SiO2和H2SiO3，了解了SiO2的重要性質及用途。知道了晶瑩透明的水晶、五彩斑斕的瑪瑙與普通沙子的化學成分并沒有什么兩樣。知道了SiO2在當前信息時代、IT產業(yè)中的重要作用。化學知識可以幫助我們認識，了解世界，我們也可以用學過的知識進行發(fā)明、創(chuàng)造，造福人類。























































































了解硅在自然界中的含量、存在、用途
























































































































































自主學習，培養(yǎng)學生自學的能力























































































































了解二氧化硅的物理性質，掌握二氧化硅的化學性質程

































































































































































活動探究，通過硅與碳、二氧化硅與二氧化碳的比較，培養(yǎng)學生的歸納能力、比較能力。














通過了解材料發(fā)展的歷史與前景，使學生認識化學在材料科學中的重要地位，體會化學的創(chuàng)造性和實用性，激發(fā)對化學科學的興趣。



當堂檢測


有效練習
第一課時


1、制造光導纖維的主要原料是（ ）


A.晶體硅 B.二氧化硅 C.石墨 D.硅酸鈉


2、下列說法正確的是（ ）


A．SiO2溶于水顯酸性


B．CO2通入水玻璃(硅酸鈉的水溶液）可得硅酸


C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸


D．SiO2晶體中不存在單個SiO2分子


3、下列物質中,不能用玻璃瓶來盛裝的是( )


A.燒堿溶液 B.濃硫酸 C.氫氟酸 D.碳酸鈉溶液


4、要除去SiO2 中的CaO雜質，最適宜的試劑是（ ）


A.純堿溶液 B 鹽酸 C 硫酸 D 苛性鈉溶液


5、加熱熔融燒堿時應使用下列哪種坩堝（ ）


A.石英坩堝 B.普通玻璃坩堝 C.鐵坩堝 D.陶瓷坩堝


6、CO2 通入下列各溶液中,不可能產生沉淀的是 ( )


A 石灰水 B 飽和碳酸鈉溶液


C 硅酸鈉溶液 D 氯化鈣溶液



作業(yè)布置
練習冊互動探究1
板書設計
第一節(jié) 無機非金屬材料的主角---硅


一、二氧化硅和硅酸


1、二氧化硅(SiO2 )


(1) 存在


(2) 用途


(3) 物理性質：


(4) 結構：空間網狀結構


(5) 化學性質：穩(wěn)定，不活潑


eq \\ac(○,1) 具有酸性氧化物的性質：(不溶于水且不和水反應)


與強堿反應 ：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O


與堿性氧化物反應：SiO2+CaOCaSiO3


eq \\ac(○,2) 與HF的反應：SiO2+4HF==SiF4 ↑+2H2O


2、硅酸(H2SiO3)


硅酸是一種弱酸，它不溶于水，不能使指示劑變色，是一種白色粉末狀的固體。


Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3 ↓


Na2SiO3+H2SO4==Na2SO4+H2SiO3 ↓


Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3 ↓



教學反思
知識回顧是自己在說，應該讓學生自己回顧回答，有利于學生第記憶和掌握。


關于化學方程式的書寫，學生較難掌握，應該讓學生自己練習書寫


課堂練習較少，不能充分反映學生學得情況。



備注