魯科版 (2019)選擇性必修1第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率一等獎(jiǎng)?wù)n件ppt

這是一份魯科版 (2019)選擇性必修1第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率一等獎(jiǎng)?wù)n件ppt，共29頁。PPT課件主要包含了聯(lián)想?質(zhì)疑，常溫常壓下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的程度，化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的快慢，化學(xué)反應(yīng)的速率，化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，總反應(yīng)復(fù)雜反應(yīng)，反應(yīng)歷程反應(yīng)機(jī)理，資料卡片等內(nèi)容，歡迎下載使用。
化學(xué)反應(yīng)的限度越大，是否意味著化學(xué)反應(yīng)的速率越大？
化學(xué)平衡常數(shù)(K )數(shù)量級(jí)高達(dá)1083。
表明：常溫常壓下，該反應(yīng)正向進(jìn)行的趨勢(shì)極大。
事實(shí)：1.常溫常壓下，即使經(jīng)過幾千年，氫氣和氧氣的混合氣也不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。2.點(diǎn)燃條件下，混合氣發(fā)生爆炸，反應(yīng)瞬間完成。
N2 + 3H2 2NH3
2CO + 2NO 2CO2 + N2
298K平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)達(dá)105
298K平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)達(dá)10120
常溫常壓下反應(yīng)的平衡常數(shù)很大但反應(yīng)速率極慢
化學(xué)反應(yīng)速率的大小由什么決定？為什么許多化學(xué)反應(yīng)需要滿足一定的條件才能夠發(fā)生?
每一步反應(yīng)稱為基元反應(yīng)
0.3s內(nèi)可以產(chǎn)生1015個(gè)H?
H?與其他分子作用產(chǎn)生更多的H?
決定反應(yīng)順利進(jìn)行的關(guān)鍵！
若在常溫常壓且沒有催化劑的條件下，體系中沒有引發(fā)反應(yīng)的H?，反應(yīng)很難進(jìn)行！
★ 大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是復(fù)雜反應(yīng)，
也存在少量的簡(jiǎn)單反應(yīng)(總反應(yīng)是基元反應(yīng))。
★ 化學(xué)方程式只能表示反應(yīng)前后的物質(zhì)變 化，不能表示反應(yīng)歷程。
如：H+ + OH- H2O
化學(xué)反應(yīng)的歷程具有復(fù)雜性，是化學(xué)家們感興趣的難題。
1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給了科學(xué)家艾哈邁德˙澤維爾，他利用超短激光“照相”技術(shù)直接觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)中的超快過程，開啟了認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)的新時(shí)代！
化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法
實(shí)驗(yàn)：向打磨后的鎂條中加入2 ml/L稀鹽酸
思考：你認(rèn)為可以有哪些方式表示該化學(xué)反應(yīng)的速率呢？
Mg2+濃度增加的快慢
對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng):a A＋b B＝d D＋e E
可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)濃度(或質(zhì)量、物質(zhì)的量等)的改變量(取絕對(duì)值)來表示該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。
表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率，即：
ml/(L·s)、
ml/(L·min)、
ml·L-1·min-1
【例1】一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，加入4 ml SO2和2 ml O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；在2 s時(shí)測(cè)得c(SO2)=0.8 ml/L。求: (1)用 SO2 濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率。
=0.6 ml/(L˙s)
【例1】(2)求用O2、SO3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率。
化學(xué)反應(yīng)速率ml/(L˙s)
結(jié)論：對(duì)于具體的化學(xué)反應(yīng):a A＋b B＝d D＋e E
用不同物質(zhì)濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)存在如下關(guān)系： υ(A)：υ(B)：υ(D)：υ(E)＝a ：b ：d ：e
為統(tǒng)一起見，將化學(xué)反應(yīng)速率定義為：
無論用哪一種物質(zhì)表示，化學(xué)反應(yīng)速率都是相同的。
【例2】 反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g) 在不同條件下測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是( )A. υ(D)=0.4 ml/(L·s) B. υ(B)=0.6 ml/(L·s) C. υ(C)=0.5 ml/(L·s) D. υ(A)=0.15 ml/(L·s)
統(tǒng)一表示為化學(xué)反應(yīng)速率
υ(A)：υ(B)：υ(D)：υ(E)＝a ：b ：d ：e
【練習(xí)】下列說法錯(cuò)誤的是( )從反應(yīng)歷程來看，大多數(shù)反應(yīng)是都不是一步直接完成的，而是分 幾步完成的B. 不同的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)歷程不同，反應(yīng)速率就不同C. 一定條件下某反應(yīng)的限度很大，則該反應(yīng)速率一定很快D. 雙氧水常溫分解慢，加入少量Fe3+后分解速率明顯加快，是因?yàn)? 兩種條件下H2O2分解的歷程不同