高中化學第二章化學物質及其變化單元練含解析新人教版必修1

這是一份高中化學第二章化學物質及其變化單元練含解析新人教版必修1，共14頁。
單元形成性評價(二)(第二章)(90分鐘　100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．化學在國防方面有著重要的作用，2019年中華人民共和國成立70周年大閱兵上，某隱形飛機表面就涂有一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細粉末組成的涂料。上述這種涂料屬于(　　)A.純凈物　B．混合物　C．有機物　D．膠體【解析】選B。該涂料由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細粉末組成，組成物質不止一種，故為混合物。【加固訓練】下列各組物質分類正確的是(　　)選項酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石【解析】選B。A項，純堿屬于鹽，錯誤；C項，熟石膏屬于鹽，錯誤；D項，干冰屬于氧化物，石灰石是混合物，主要成分為CaCO3，錯誤。2．英國物理學家約翰·丁達爾首先發(fā)現了入射光透過膠體時，從側面可以看到一條光亮的通路。下列液體中，不會出現丁達爾效應的分散系是(　　)①雞蛋白溶液　②蒸餾水　③淀粉溶液④硫酸鈉溶液　 ⑤肥皂水　⑥沸水中滴入飽和FeCl3溶液所形成的膠狀液體A．②　　    B．①③　　    C．⑤⑥　    D．④【解析】選D。會出現丁達爾效應的分散系是膠體：①③⑤⑥；不會出現丁達爾效應的分散系是④；②是純凈物，不是分散系。3．下列說法中正確的是(　　)A．含有不同種元素的純凈物叫作化合物B．水溶液中能電離出H＋的化合物一定是酸C．鹽中一定含有金屬元素D．含有氧元素的化合物一定是氧化物【解析】選A。酸式鹽(如NaHSO4)在水溶液中也能電離出H＋；銨鹽(如NH4Cl)一般不含金屬元素；含氧酸鹽、堿等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一種元素的化合物才是氧化物。4．下列物質中既有氧化性，又有還原性的是(　　)A．HClO　    B．Al2O3　　    C．N2O5    D．SiO2【解析】選A。元素呈中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。Al2O3、N2O5、SiO2中Al、N、Si分別顯＋3、＋5、＋4，均為最高價態(tài)。5．糖尿病是一組以高血糖為特征的代謝性疾病，糖尿病嚴重影響人民的生活，可導致各種組織，特別是眼、腎、心臟、血管、神經的慢性損害、功能障礙。醫(yī)院進行糖尿病的檢測需要抽血化驗，目前研究發(fā)現淚水可以更準確快速檢測糖尿病，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與淚水中的葡萄糖發(fā)生反應生成納米金單質顆粒(直徑為20～60 nm)。下列有關說法不正確的是(　　)A.葡萄糖在反應中體現還原性B．氯金酸鈉中金元素的化合價為＋3C．檢測時NaAuCl4發(fā)生氧化反應D．納米金單質顆粒分散在水中所得的分散系屬于膠體【解析】選C。A.葡萄糖中含有醛基，醛基具有還原性，則葡萄糖具有還原性，在反應中體現還原性，故A正確；B.NaAuCl4中Na為＋1價，Cl為－1價，則氯金酸鈉中金元素的化合價為＋3，故B正確；C.氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r降低，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D.納米金單質顆粒直徑為20～60 nm，分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確。6．發(fā)射“神舟”十號的長三丙火箭由三個子級構成，其中一子級上部裝有液體四氧化二氮(N2O4)，下部裝有液體偏二甲肼(C2H8N2)(C為－1價，N為－3價)。發(fā)動機內燃燒的化學方程式為C2H8N2＋2N2O4===3N2↑＋2CO2↑＋4H2O該反應中(　　)A．C2H8N2發(fā)生還原反應B．C2H8N2是氧化劑C．N2O4發(fā)生氧化反應D．N2O4是氧化劑【解析】選D。2H82＋22O4===32↑＋2O2↑＋4H2O，化合價降低的物質為氧化劑，發(fā)生還原反應；化合價升高的物質為還原劑，發(fā)生氧化反應。7．(2021·重慶高一檢測)下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是(　　)A．H＋、K＋、Fe3＋、SOB．Ba2＋、Ca2＋、OH－、COC．H＋、Na＋、NO、Cu2＋D．NO、SO、K＋、Mg2＋【解析】選D。 Fe3＋在溶液中是黃色的，題目要求是無色溶液，故A錯誤；Ba2＋、Ca2＋與CO離子之間反應生成BaCO3、CaCO3沉淀，不能大量共存，故B錯誤；Cu2＋在溶液中是藍色的，題目要求是無色溶液，故C錯誤；D項中離子之間不反應，可大量共存，且溶液中的各種離子都是無色的，故D正確。8．下列各組中兩稀溶液間的反應可以用同一個離子方程式表示的是(　　)A．H2SO4溶液(足量)與K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)與Na2CO3溶液B．CH3COOH溶液與KOH溶液；HCl溶液與NaOH溶液C．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液D．H2SO4溶液與NaOH溶液；H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液【解析】選A。A項，兩反應的離子方程式均可表示為2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，符合題意；B項，兩反應的離子方程式分別為CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O、H＋＋OH－===H2O，不符合題意；C項，兩反應的離子方程式分別為SO＋Ba2＋===BaSO4↓、Ba2＋＋2NH＋2OH－＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O，不符合題意；D項，兩反應的離子方程式分別為H＋＋OH－===H2O，2OH－＋2H＋＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，不符合題意。9．(2020·廣州高一檢測) 下列反應的離子方程式書寫中，正確的是(　　)A．醋酸溶液中加入少量NaOH溶液： H＋＋OH－===H2OB．氨水和鹽酸反應：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OC．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D．磁性氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O【解析】選B。A項，應為CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；C項，應為Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；D項，應為Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。【加固訓練】下列離子方程式中書寫正確的是(　　)A．銅和硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB．氧化銅溶于硫酸：O2－＋2H＋===H2OＫC．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應：Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【解析】選C。A項，電荷不守恒，錯誤；B項，CuO不能拆寫，錯誤；C項，符合拆寫原則和守恒規(guī)律，正確；D項，漏寫部分離子反應，應是Mg2＋＋Ba2＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，錯誤。10．根據下列反應判斷有關物質的還原性由強到弱的順序是(　　)①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2OA．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－【解析】選A。由氧化還原反應中，還原性：還原劑>還原產物可知，反應①中還原性：H2SO3>HI(I－)，反應②中還原性：HI(I－)>FeCl2(Fe2＋)，反應③中還原性：FeCl2(Fe2＋)>NO。【加固訓練】錫，有銀白色光澤的低熔點的金屬元素，在化合物內是二價或四價，不會被空氣氧化，主要以二氧化物(錫石)和各種硫化物(如硫錫石)的形式存在。元素符號為Sn。錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一。早在遠古時代，人們便發(fā)現并使用錫了。在我國的一些古墓中，便常發(fā)掘到一些錫壺、錫燭臺之類錫器。工業(yè)上冶煉錫的第一步反應原理為2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，則下列說法中錯誤的是(　　)A．反應中SnO2被還原B．a的值為3C．反應后元素化合價升高的物質有兩種D．每生成1 mol CO2轉移電子8 mol【解析】選B。由原子守恒知a＝2，M應為CO。11．(2019·威海高一檢測) 甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質，它們所含的離子如表所示：陽離子NH、Na＋、Mg2＋陰離子OH－、NO、SO取等質量的三種化合物分別配制相同體積的溶液，其物質的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列說法錯誤的是(　　)A．甲中一定含有Na＋B．乙中一定含有NHC．丙中一定含有Mg2＋D．丙中一定含有SO【解析】選D。由題意可知，甲、乙、丙的摩爾質量M(甲)<M(乙)<M(丙)。三種化合物均為可溶性電解質，則OH－只能與Na＋結合形成化合物，故甲一定為NaOH，則乙、丙分別為NH4NO3、MgSO4或(NH4)2SO4、Mg(NO3)2。【加固訓練】(2019·長春高一檢測)某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為(　　)所含離子Na＋NOSOM濃度(mol·L－1)2211A.OH－　　B．Ba2＋　　C．H＋　　D．Mg2＋【解析】選D。根據表中數據可判斷陰離子所帶負電荷數大于鈉離子所帶正電荷數，所以根據溶液顯電中性可知M應該是陽離子，且M帶2個正電荷。又因為鋇離子與硫酸根離子不能大量共存，因此M是Mg2＋。12．衣服上不小心沾到了藍色墨水，可以先涂上酸性高錳酸鉀溶液，即可除去藍墨水中的鞣酸亞鐵，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去過量的KMnO4，其反應的離子方程式為MnO＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列有關敘述不正確的是(　　)A．每轉移2 mol 電子，就有1 mol 乙二酸被還原B．氧化劑和還原劑的化學計量數之比是2∶5C．鞣酸亞鐵和乙二酸都具有還原性D．藍墨水與紅墨水混用易因膠體聚沉而導致書寫不暢【解析】選A。乙二酸中碳元素的化合價為＋3價，生成物二氧化碳中碳元素的化合價為＋4價，化合價升高，是被氧化而不是被還原，故A錯誤；根據配平的離子方程式可知，氧化劑是高錳酸根，還原劑是乙二酸，氧化劑和還原劑的化學計量數之比是2∶5，故B正確；藍色墨水中先涂上酸性高錳酸鉀溶液，可除去藍墨水中的鞣酸亞鐵，再用乙二酸的稀溶液擦洗，說明酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，鞣酸亞鐵和乙二酸都具有還原性，故C正確；藍墨水與紅墨水是不同的膠體，藍墨水與紅墨水混用，易因膠體聚沉而導致書寫不暢，故D正確。【加固訓練】(2020·濟寧高一檢測) 高錳酸鉀在醫(yī)藥上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑。高錳酸鉀受熱分解可以制得氧氣：反應為2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，有關該反應下列說法錯誤的是(　　)A．氧化劑和還原劑都是KMnO4B．該反應的還原產物只有MnO2C．該反應的氧化產物是O2D．KMnO4中Mn表現氧化性，O表現還原性【解析】選B。A項，＋7價的Mn降到＋6價、＋4價，同時－2價的O升高到0價，同一種物質化合價既有降低又有升高，那么高錳酸鉀既作氧化劑又作還原劑，正確；B項，該反應的還原產物是MnO2和K2MnO4，錯誤；C項，該反應的氧化產物是O2，正確；D項，KMnO4中Mn化合價降低表現氧化性，O化合價升高，表現還原性，正確。13．(2020·北京平谷區(qū)高一檢測)ClO2是可代替Cl2進行自來水消毒的新一代消毒劑。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下所示：下列有關該反應的敘述正確的是(　　)A．該反應類型為置換反應B．Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同D．化學方程式為：Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl【解析】選D。從反應的微觀過程可以寫出該反應的化學方程式：Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl，分析此反應特征，NaClO2中Cl化合價為＋3價，ClO2中Cl化合價為＋4價，反應中，Cl2中Cl化合價從0降至－1，Cl2為氧化劑，NaClO2中Cl化合價從＋3升至＋4，NaClO2為還原劑，反應為氧化還原反應，不屬于置換反應。14．(2019·陜西漢中高一檢測)已知離子的氧化性：Fe3＋>SO，離子的還原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物質，溶液顏色不是因發(fā)生化學變化而改變的是(　　)A．SO2　　B．Na2S　　C．KI　　D．CuSO4【解析】選D。已知離子的氧化性：Fe3＋＞SO，離子的還原性：S2－＞I－＞Fe2＋，氧化性強的物質與還原性強的物質會發(fā)生氧化還原反應；鐵離子被二氧化硫還原為亞鐵離子，溶液的顏色發(fā)生變化，A錯誤；鐵離子被硫離子還原為亞鐵離子，溶液的顏色發(fā)生變化，B錯誤；鐵離子被碘離子還原為亞鐵離子，生成單質碘，溶液的顏色發(fā)生變化，C錯誤；向FeCl3溶液中加入CuSO4，二者不發(fā)生反應，溶液變藍色，是因為銅離子的溶液為藍色，D正確。【加固訓練】(2020·棗莊高一檢測) 碘酒為紅棕色的液體，主要成分為碘、碘化鉀。醫(yī)療上常用于皮膚感染和消毒。自然界存在NaIO3，可利用NaIO3與NaHSO3溶液來制取單質碘。反應分兩步進行：IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋；IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。下列說法錯誤的是(　　)A．NaIO3是氧化劑，HSO是還原劑B．生產中可得到副產物H2SO4和Na2SO4C．I2既是氧化產物又是還原產物D．HSO的還原性比I－弱【解析】選D。從反應中看出IO中碘元素的化合價降低，故NaIO3是氧化劑，HSO是還原劑，A正確，不選；實驗目的是制取單質碘，反應中生成的H2SO4和Na2SO4就是副產物，B正確，不選；從第二個反應中看出I2既是氧化產物又是還原產物，C正確，不選；在第一個反應中HSO是還原劑，I－是還原產物，氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物，D錯誤，選D。15．符合如下實驗過程和現象的試劑組是(　　) 甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2【解析】選B。甲為NaNO3不能產生白色沉淀，C項錯誤；A項溶液中加入K2SO4溶液，不會產生沉淀；D項加入CaCl2溶液時，不會產生沉淀。16．(2020·漢口高一檢測)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、NH、HCO中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結論不正確的是(　　)A．甲溶液中含有Ba2＋　 B．乙溶液中含有SOC．丙溶液中含有Cl－     D．丁溶液中含有Mg2＋【解析】選D。根據②中信息可知，乙是H2SO4；根據③中現象，可以推知丙中含有Cl－；再結合①中信息：甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。綜上可知，D項錯誤。二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(10分) (2019·成都高一檢測)要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：(1)下列是某同學對有關物質進行分類的列表： 堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO第三組NaOHCH3COOHCaSO4H2O2SO2每組分類均有錯誤，其錯誤的物質分別是____________、__________、__________(填化學式)。(2)膠體和溶液的本質區(qū)別是_________________________________________；鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生________效應。(3)下列3個反應，按要求填寫相關量。①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反應中，每生成1分子 O2轉移________個電子；②2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑反應中，每消耗168 g NaHCO3，生成________g CO2；③Cl2＋H2O===HCl＋HClO反應中，每消耗10分子Cl2，轉移________個電子。【解析】(1)第一組中的碳酸鈉是鹽，而不是堿；第二組中的CO與堿不反應，不是酸性氧化物；第三組中的H2O2是過氧化物，不是堿性氧化物。(2)膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大??；鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生丁達爾效應。(3)①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反應中，每生成1分子 O2，氧元素由－1價升高到0價，轉移2個電子；②2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑反應中，    168　　　　             44    168 g　　　　           m(CO2)列比例式：＝；m(CO2)＝44 g③Cl2＋H2O===HCl＋HClO反應中，氯氣中氯元素的化合價部分從0價升高到＋1價，部分降低到－1價即氯氣既是氧化劑，也是還原劑。每消耗10分子Cl2，轉移10個電子。答案：(1)Na2CO3　CO　H2O2(2)分散質微粒直徑大小　丁達爾(3)①2　②44　③1018．(10分)燃料燃燒產生的氨氧化物和二氧化硫在形成霧時與大氣中的氨有關，如下圖所示根據上述給出的物質回答下列問題(1)屬于電解質的有________種。(2)霧屬于________(填“混合物”或“純凈物”)。NH3屬于________(填“非電解質”或“弱電解質”)。(3)寫出(NH4)2SO4的電離方程式： ________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出SO3與H2O反應的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________。【解析】(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下都能導電的化合物是電解質，電解質必須是化合物，且電離出的離子是其本身電離的，硝酸、硝酸銨、硫酸、硫酸銨、水屬于電解質。(2)膠體屬于混合物，霧屬于膠體；氨氣屬于非電解質。(3)強電解質完全電離，電離方程式為(NH4)2SO4===2NH＋SO。(4)三氧化硫屬于酸性氧化物，與水反應生成硫酸，離子反應為SO3＋H2O===2H＋＋SO。答案：(1)5 　(2)混合物　非電解質(3)(NH4)2SO4===2NH＋SO(4)SO3＋H2O===2H＋＋SO19．(10分)(16分)亞硝酸鈉易溶于水，水溶液顯堿性，有氧化性，也有還原性。由于NaNO2有毒性，將含該物質的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：NaNO2＋KI＋__________―→NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋__________(1)請完成該化學方程式并配平。(2)將上述反應方程式改寫為離子反應方程式__________________________。(3)用上述反應來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是____________________。(4)簡便鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法是___________________________________________________________________________________________________。(5)已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應的化學反應方程式并用單線橋表示其電子轉移的方向和數目。___________________________________________________________________【解析】 (1)該反應中元素的化合價變化如下：2KI→I2，I元素的化合價由－1價→0價，I失去2e－； NaNO2→NO，N元素的化合價由＋3價→＋2價，得到e－，化合價升高總數＝化合價降低總數，所以得失電子的最小公倍數為2，所以NaNO2前的系數是2，I2前的系數是1，根據鈉、鉀原子守恒，K2SO4前是1，Na2SO4前是1，根據硫酸根守恒，反應物少2個H2SO4分子，據氧原子和氫原子守恒，產物水前的系數為2，所以該反應為2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O；(2)根據反應方程式2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4 ＋2H2O得發(fā)生反應的離子方程式為2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑ ＋I2 ＋2H2O；(3)該反應中生成了一氧化氮，一氧化氮是有毒氣體，所以會造成大氣污染；(4)亞硝酸鈉溶液顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，則鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法是測定亞硝酸鈉和氯化鈉溶液的酸堿性；(5)氯化銨和亞硝酸鈉反應得到氮氣、氯化鈉和水，化學方程式為NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O，反應中氯化銨失電子，亞硝酸鈉得電子，則用單線橋分析電子轉移的方向和數目為NaNO2＋N3e－H4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O。答案：(1)2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4 ＋2H2O　　(2)2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑ ＋I2 ＋2H2O　　(3)有污染性氣體NO產生(4)測定亞硝酸鈉和氯化鈉溶液的酸堿性，亞硝酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液顯中性(5)NaNO2＋N3e－H4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O20．(10分)(2020·成都高一檢測)古裝戲中經常出現皇上賜死大臣、皇妃等時，給予“鶴頂紅”。鶴頂紅又稱砒霜、信石。已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：___________________________。(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是_______________________________。A．氧化性　B．還原性　C．酸性　D．堿性(3)該反應的氧化產物是____________，還原產物是____________________。(4)若生成1分子AsH3，則轉移的電子數為________。【解析】在該反應中Zn的化合價由0價變成＋2價，一共升高了6×2＝12，Zn作還原劑，表現還原性，被氧化，得到氧化產物ZnSO4；砷元素的化合價由＋3價變成－3價，一共降低了2×6＝12，As2O3作氧化劑，表現氧化性，被還原，得到還原產物AsH3，所以該反應轉移的電子總數為12，AsH3和轉移的電子總數之間的關系為AsH3～6e－，所以生成1分子AsH3轉移的電子個數為6個。答案：(1)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2As得2×6e－H3＋6Zn失6×2e－SO4＋3H2O(2)A　(3)ZnSO4　AsH3(4)6個21．(12分)(2020·西安高一檢測)現有三種物質A、B、C，它們均溶于水，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產生下表中的離子：陽離子Na＋、H＋、Ba2＋陰離子OH－、CO、SO為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。請根據上述實驗結果填空：(1)寫出物質X的化學式：________。(2)B溶于水后的電離方程式為________________________________________。(3)鑒別B中陰離子的實驗操作方法是______________________________________________________________________________________________________。(4)B與C反應的離子方程式為________________________________________。【解析】生成的氣體只有CO2符合，發(fā)生的反應為2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，CO2氣體可以和C溶液反應生成沉淀E，則C為Ba(OH)2，沉淀E為BaCO3，E與B溶液反應，則B為H2SO4，所以A為Na2CO3。(1)生成的氣體只有CO2符合，發(fā)生的反應為2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，則X為CO2。(2)B為H2SO4，在溶液中完全電離，電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO。(3)檢驗SO時，取溶液少量，先加鹽酸，無明顯現象，再加BaCl2溶液產生白色沉淀，證明有SO。(4)B為H2SO4，C為Ba(OH)2，B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓。答案：(1)CO2　(2)H2SO4===2H＋＋SO　(3)取溶液少量，先加鹽酸，無明顯現象，再加BaCl2溶液產生白色沉淀　(4)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓