高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修2第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第2課時(shí)課后練習(xí)題

這是一份高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修2第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第2課時(shí)課后練習(xí)題，共13頁(yè)。試卷主要包含了下列敘述不正確的是，下列哪種方法不能實(shí)現(xiàn)海水的淡化，灼燒干海帶,不需要用到的儀器是，下列不屬于海水化學(xué)資源利用的是，海水是一個(gè)巨大的寶庫(kù)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
第2課時(shí)　海水資源的開發(fā)利用基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練題組一　海水水資源的利用1.下列敘述不正確的是(　　)A.地球上99%的溴元素以溴單質(zhì)形式存在于海洋中B.在每升海水中含量低于1 mg的元素稱為海水中的微量元素C.海水是鋰元素的一個(gè)重要來(lái)源D.世界上生產(chǎn)的鎂大部分來(lái)自海水2.下列哪種方法不能實(shí)現(xiàn)海水的淡化(　　)A.蒸餾法           B.電滲析法C.離子交換法  D.電解法3.下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是(　　)A.從海水中可以得到NaClB.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.海水中含有碘元素,只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 題組二　溴、碘、鎂的提取4.(2020陜西榆林高一期末)從海水中提取溴不需要經(jīng)歷的步驟是(　　)A.濃縮 B.氧化 C.升華 D.提取5.醫(yī)生建議因缺少某種元素而患甲狀腺腫大的病人應(yīng)多食海帶,這是由于海帶中含有較豐富的(　　)A.碘元素       B.鐵元素          C.鉀元素       D.鋅元素6.(2020浙江溫州高三月考)灼燒干海帶,不需要用到的儀器是(　　)A.干燥器       B.坩堝                    C.泥三角          D.坩堝鉗7.海水中含有氯化鎂,是鎂的重要來(lái)源之一。下列從海水中提取鎂涉及的化學(xué)方程式中,不正確的是(　　)A.制石灰乳:CaO+H2O Ca(OH)2B.制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+CaCl2C.制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2OD.在MgCl2溶液中加Na制Mg:MgCl2+2Na 2NaCl+Mg 題組三　海水資源的開發(fā)利用8.下列不屬于海水化學(xué)資源利用的是(　　)A.海水淡化               B.海水提鹽C.海水提溴                    D.海水提碘9.(2020江蘇蘇州高一期末調(diào)研)海水是一個(gè)巨大的寶庫(kù)。下列物質(zhì)不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得的是(　　)A.氯氣 B.粗鹽 C.鈉         D.氫氣10.(2020天津河西高三月考)下圖所示為海水綜合利用的部分流程,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)A.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟①需要坩堝、玻璃棒等儀器B.步驟②是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C.步驟③、⑤涉及的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.步驟④中的離子方程式為SO2+Br2+2H2O 4H++S+2Br-11.下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是(　　)A.蒸餾 　B.蒸發(fā)      C.過(guò)濾       D.攪拌12.海水是巨大的資源寶庫(kù),可以進(jìn)行綜合利用。從海水中提取淡水、食鹽和溴的過(guò)程如下:(1)步驟Ⅰ獲得Br2的反應(yīng)的離子方程式為                                                             　。 (2)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　。在該反應(yīng)中,氧化劑是　　　　(填化學(xué)式);若反應(yīng)中生成2 mol HBr,則消耗　　mol SO2。 (3)根據(jù)上述反應(yīng)可判斷出SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　。 13.(2020福建莆田高二期中)海水中蘊(yùn)含著豐富的礦物質(zhì)。從海水中提取鎂的主要過(guò)程如下:(1)過(guò)程Ⅱ中,Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀的離子方程式是　　　　　　　　　　。 (2)過(guò)程Ⅱ中,分離得到Mg(OH)2沉淀的實(shí)驗(yàn)操作名稱是　　　　。 (3)下列說(shuō)法中,正確的是　　　　。 a.過(guò)程Ⅰ發(fā)生的是物理變化b.過(guò)程Ⅲ中主要發(fā)生分解反應(yīng)c.過(guò)程Ⅳ可以通過(guò)電解得到鎂d.過(guò)程Ⅰ~Ⅲ的目的是富集、提純MgCl2(4)理論上生產(chǎn)24 kg Mg,需要消耗MgCl2的物質(zhì)的量是　　　　mol。 能力提升練1.(疑難1,★★☆)下列有關(guān)海水淡化的敘述不正確的是(　　)A.離子交換法淡化海水發(fā)生了化學(xué)變化B.海水淡化可為人類提供更多的淡水資源C.利用太陽(yáng)能蒸發(fā)原理淡化海水屬于物理變化D.將海水中的鹽分離出來(lái)不能達(dá)到海水淡化的目的2.(2020河北邢臺(tái)高三月考,疑難1、2,★★☆)海水水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)A.海帶灼燒后的灰燼中碘元素以I2形式存在B.從海水中制得的氯化鈉可以用于生產(chǎn)漂白粉C.以淡化后的濃海水為原料可以提高制溴的效益D.淡化海水的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法3.(2020山東濰坊中學(xué)高一月考,疑難2,★★☆)工業(yè)海水制鎂的過(guò)程中,沒有涉及的反應(yīng)類型是(　　)A.置換反應(yīng)  B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng) D.化合反應(yīng)4.(2020山東棗莊高三期末,疑難2,★★☆)實(shí)驗(yàn)室中從海帶里提取碘的部分流程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(　　)A.步驟①灼燒海帶需要用蒸發(fā)皿B.步驟③主要操作為分液C.步驟④在進(jìn)行氧化操作時(shí),加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等D.步驟⑤可以加入酒精作萃取劑5.(2020湖南長(zhǎng)沙高二期末聯(lián)考,疑難2,★★☆)溴是海水中重要的非金屬元素,地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人們稱溴為“海洋元素”。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)A.從海水中提取溴時(shí),涉及的氧化還原反應(yīng)只有一個(gè)B.苯與溴水反應(yīng)生成溴苯C.可以用CCl4萃取溴水中的溴D.向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí),一定發(fā)生如下反應(yīng):2F+4Br-+3Cl2 2F+ 2Br2+6Cl-6.(2019浙江余姚中學(xué)月考,疑難2,★★☆)鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。實(shí)驗(yàn)室中模擬海水提鎂的主要步驟如下:(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用　　　　,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑的量應(yīng)　　　　。 (2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是　　　　。 (3)試劑②選用　　　　,寫出反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　。 (4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后產(chǎn)生鎂和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。 7.(2020海南新高考線上診斷,疑難2,★★☆)海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),如下是海水資源綜合利用的部分流程圖。海水 苦鹵(Ca2+、Mg2+、Br-) Br2 Br- Br2(1)由海水提取的粗鹽中常含有S等,可以加入　　　　(填化學(xué)式)除去,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。 (2)步驟①反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　。 (3)步驟②中溴單質(zhì)被SO2還原為Br-,SO2被氧化為S,從該反應(yīng)原理中不能得出溴的非金屬性強(qiáng)于硫,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。當(dāng)有0.25 mol SO2被氧化時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為　　　　mol。 8.(2019江蘇沭陽(yáng)高一期中調(diào)研,疑難2,★★☆)海帶具有從海水中富集碘的能力,下面是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中以海帶為原料提取碘單質(zhì)的流程: 試回答:(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①　　　　　　,⑤　　　　　　。 (2)步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、　　　　　　和　　　　　　。 (3)若海帶中的碘以碘化鈉形式存在,寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:　　　　　　　　　　　　　　。 (4)操作⑤中所用的有機(jī)試劑可以是　　　　　　　(填字母)。 A.乙醇                 B.苯C.四氯化碳                 D.NaOH溶液(5)步驟⑥的操作是分液,分液時(shí)要將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn),此操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
答案全解全析基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1.A　地球上99%的溴元素以溴離子形式存在于海洋中。2.D　蒸餾法、電滲析法和離子交換法都能除去海水中的鹽分,使海水淡化,電解法不能除去海水中的鹽分,不能使海水淡化。3.A　海水中富含氯化鈉,海水蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl,A項(xiàng)正確;海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了物理變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;海水中的碘元素以I-形式存在,需加入氧化劑才能獲得單質(zhì)碘,C項(xiàng)錯(cuò)誤;潮汐發(fā)電是將潮汐能轉(zhuǎn)化為電能,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C　海水中溴元素以Br-形式存在,且濃度較低,濃縮后通入氧化劑氧化Br-,得到溴水,然后用有機(jī)溶劑從溴水中提取溴,進(jìn)行萃取和分液操作,整個(gè)提取過(guò)程中不需要升華。5.A　甲狀腺腫大患者缺少碘元素,海帶中含有較豐富的碘元素。6.A　海帶灼燒時(shí)放在坩堝中,坩堝放在泥三角上,泥三角放在三腳架上,三腳架下放酒精燈,坩堝鉗用于移動(dòng)坩堝,整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不用干燥器。7.D　鈉是活潑金屬,在水溶液中和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,得不到金屬鎂,金屬鎂常通過(guò)電解熔融氯化鎂來(lái)制取。8.A　海水淡化是海水水資源的利用,而海水提鹽、海水提溴、海水提碘均是海水化學(xué)資源的利用,A項(xiàng)符合題意。9.B　電解飽和食鹽水能得到H2、Cl2和NaOH,電解熔融NaCl可制得金屬Na,均發(fā)生化學(xué)變化,直接利用海水曬鹽可得到粗鹽,只發(fā)生物理變化,故B項(xiàng)符合題意。10.C　結(jié)合流程圖可知①為過(guò)濾,用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒等,但不用坩堝,A項(xiàng)錯(cuò)誤;步驟②為電解,是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程,B項(xiàng)錯(cuò)誤;步驟③、⑤的離子方程式均為2Br-+Cl2 2Cl-+ Br2,屬于氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)正確;步驟④中的離子方程式為SO2+Br2+2H2O 4H++S+2Br-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.B　實(shí)驗(yàn)室中的蒸發(fā)操作與“海水曬鹽”的原理是相似的。12.答案　(1)Cl2+2Br- 2Cl-+Br2(2)Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr　Br2　1(3)Cl2>Br2>SO2解析　海水淡化可得到NaCl,電解熔融的NaCl可得到Na和Cl2,利用生成的Cl2氧化濃縮海水中的Br-得到Br2,發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl2+2Br- Br2+2Cl-,然后通入空氣吹出Br2,再用SO2水溶液吸收Br2,發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr,該反應(yīng)中氧化劑為Br2,還原劑為SO2,反應(yīng)中每生成2 mol HBr,則消耗1 mol SO2,最后再向含HBr的溶液中通入適量Cl2,蒸餾即可得到工業(yè)溴。通過(guò)上述過(guò)程中的反應(yīng)可判斷出三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>Cl2>Br2>SO2。13.答案　(1)Mg2++Ca(OH)2 Mg(OH)2+Ca2+　(2)過(guò)濾　(3)acd　(4)1 000解析　(1)結(jié)合題圖可知過(guò)程Ⅱ是用Ca(OH)2制更難溶的Mg(OH)2,其離子方程式為Mg2++Ca(OH)2 Mg(OH)2+Ca2+。(2)將不溶物從溶液中分離出來(lái),需采取過(guò)濾操作。(3)過(guò)程Ⅰ是濃縮富集海水,為物理變化,a正確;過(guò)程Ⅲ是Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2的過(guò)程,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),b錯(cuò)誤;電解熔融MgCl2得到單質(zhì)鎂和氯氣,c正確;過(guò)程Ⅰ~Ⅲ都是為了將海水中的MgCl2富集、提純,便于電解法獲得Mg,d正確。(4)根據(jù)鎂原子守恒,要得到=1 000 mol的鎂,理論上需電解1 000 mol MgCl2。能力提升練1.D　使用離子交換樹脂與海水中的離子進(jìn)行交換,屬于化學(xué)變化,A正確;利用海水淡化將海水轉(zhuǎn)化為我們稀缺的淡水,可為人類提供更多的淡水資源,B正確;利用太陽(yáng)能蒸發(fā)海水是將海水變成水蒸氣,然后液化成液態(tài)水,屬于物理變化,C正確;海水淡化是將水與鹽分離,D錯(cuò)誤。2.A　海帶灼燒后的灰燼中碘元素以I-形式存在,需用氧化劑氧化為碘單質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;電解飽和食鹽水生成Cl2,Cl2與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉,B項(xiàng)正確;淡化后的濃海水中Br-濃度大,可以提高制溴的效益,C項(xiàng)正確;淡化海水是使水與鹽類物質(zhì)分離,常用方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,D項(xiàng)正確。3.A　工業(yè)海水制鎂的過(guò)程中涉及的主要化學(xué)方程式為CaCO3 CaO+CO2↑、CaO+H2O Ca(OH)2、MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+CaCl2、Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O、MgCl2 Mg+Cl2↑,故不涉及置換反應(yīng)。4.C　灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤;步驟③是將海帶灰懸濁液轉(zhuǎn)化成含I-的水溶液,需進(jìn)行過(guò)濾操作,B項(xiàng)錯(cuò)誤;步驟④是I-被氧化成I2,加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等,C項(xiàng)正確;酒精與原溶劑水互溶,不能用作萃取劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.C　海水提溴中涉及的氧化還原反應(yīng)有Cl2氧化Br-、SO2吸收溴蒸氣、Cl2氧化濃縮海水中的Br-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;苯只能與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;溴在CCl4中溶解度比在水中大,可用CCl4萃取溴水中的溴,C項(xiàng)正確;還原性:Fe2+>Br-,少量Cl2只氧化Fe2+,Cl2過(guò)量時(shí)Fe2+和Br-全被氧化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.答案　(1)NaOH溶液　過(guò)量(2)過(guò)濾(3)鹽酸　Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O(4)MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑解析　(1)實(shí)驗(yàn)室中可加入NaOH溶液使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2;為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,應(yīng)加入過(guò)量NaOH溶液。(2)加入NaOH溶液產(chǎn)生Mg(OH)2,通過(guò)過(guò)濾將Mg(OH)2分離出來(lái)。(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O。(4)工業(yè)上電解熔融MgCl2來(lái)制取Mg,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。7.答案　(1)BaCl2　Ba2++S BaSO4↓　(2)Cl2+2Br- 2Cl-+Br2　(3)SO2與Br2的反應(yīng)不是單質(zhì)之間的置換反應(yīng),因此,不能得出溴的非金屬性比硫強(qiáng)　0.5解析　(1)除去NaCl中的S,應(yīng)該選用BaCl2,其離子方程式為Ba2++S BaSO4↓。(2)步驟①中通入Cl2時(shí),Cl2把Br-氧化為Br2,其離子方程式為Cl2+2Br- 2Cl-+Br2。(3)SO2與Br2的反應(yīng)不是單質(zhì)間的置換反應(yīng),因此,不能得出溴的非金屬性比硫強(qiáng)。當(dāng)SO2參與反應(yīng)時(shí),硫由+4價(jià)升高到+6價(jià),則當(dāng)有0.25 mol SO2被氧化時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為0.25 mol×2=0.5 mol。8.答案　(1)灼燒　萃取　(2)漏斗　玻璃棒　(3)　(4)BC　(5)保持分液漏斗內(nèi)外相通,便于液體順利流下解析　(1)結(jié)合提取碘的流程圖可知①為灼燒,⑤為萃取。(2)步驟③為過(guò)濾操作,用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。(3)步驟④是用Cl2將NaI中的I-氧化為I2,該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況可表示為。(4)操作⑤為萃取,所用的有機(jī)試劑可以是苯或四氯化碳,乙醇與水互溶,NaOH溶液不是有機(jī)試劑且與碘反應(yīng),故B、C正確。(5)分液時(shí)要將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn),此操作是為了保持分液漏斗內(nèi)外相通,便于液體順利流下。